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***实验原理

实验原理***在水溶液中，是一种很弱的碱（pKb=9.24），不能在水中用强酸准确滴定，因此需用非水滴定法。选择适当的溶剂如冰醋酸则可大大提高***的碱性，可以  为标准溶液进行滴定，其滴定反应为：邻本二甲酸氢钾常作为标定  标准溶液的基准物，其反应如下：由于测定和标定的产物为  和  ，它们在非水介质中的溶解度都较小，故滴定过程中随着 标准溶液的不断加入，慢慢有白色混浊物产生，但并不影响滴定结果。本实验选用乙算酐、冰醋酸混合溶剂，以结晶紫为指示剂，用标准高氯suan-冰cu酸溶液滴定。CAS[4418-26-25])为白色或近白色晶体粉末，几乎无臭，稍有特殊味道，易溶于水，呈中性或微碱性。

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***的检查

（1）钙盐和镁盐取本品适量（相当于无水cu酸钠0.2g），加水 20ml溶解，加 6mol/L氢氧化铵溶液2ml，草酸铵试液2ml，磷酸氢二钠溶液（12→100）2ml，在5分钟内不得发生浑浊。

（2）钾盐取本品适量（相当于无水醋suan钠3.0g），加水5ml溶解，加新制的酒石酸氢钠溶液（1→20）0.4ml，5分钟内不得发生浑浊。

（3）重金属取本品适量（相当于无水醋酸na2.0g），加水23ml溶解，加稀醋酸2ml，依法检查，含重金属不得过百万分之十。

（4）盐取本品适量（相当于无水醋算钠0.7g），加水25ml溶解，加盐酸5ml，依法检查，含盐不得过百万分之三。

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醋酸和***混合溶液ph＝7 的粒子浓度比较

默认常压，PH=7是中性溶液，c(OH-)=c(H+)=1.0×10^-7mol/L ，这个浓度很小的。

钠离子是完全电离的，浓度较大，而由于电荷守恒，所有阴离子浓度和等于阳离子浓度和，所以c（Na+)=c(CH3COOH-）＞c(OH-)=c(H+)。下一步就是判断醋酸分子的位置了，只有3种可能，在c（Na+)=c(CH3COOH-）＞c(OH-)=c(H+)的左边，右边，中间＞处。由于***是弱碱性的，可以认为混合溶液是***里滴加了几滴醋酸，所以左边和右边都不符合，只能插中间了。但这部分碳酸也是能电离的，只不过电离的速度和水解的速度相等，使得溶液中存在一定数目的碳酸（相对稳定）。所以是c（Na+)=c(CH3COOH-）＞c(CH3COOH)＞c(H+)=c(OH-)

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